Las formas del naturales de nitrógeno

Todo el mundo sabe que el nitrógeno es un elemento fundamental en el desarrollo del ciclo de los vegetales. Pero, ¿cuales son las formas naturales de nitrógeno en el suelo? Vamos a verlo.

La forma de absorción del nitrógeno por parte de las plantas viene dado como NH4 +, NO2‒ y NO3‒, es decir moléculas inorgánicas. Pero estas formas, como siempre ocurre, no son nada frecuentes en los suelos. Normalmente se combate contra esta deficiencia en base a fertilización sintética. Pero existen formas de mantener el nivel de este elemento estable, la nitrogenización.

Las formas inorgánicas del nitrógeno son extremadamente lavables y duran muy poco en el perfil.

¿Cuales son las fuentes de nitrógeno para nuestros cultivos?

  • La atmósfera es una fuente increíblemente abundante de nitrógeno. Este elemento forma el 78% de la composición del aire y afortunadamente las bacterias del género Rhizobium son capaces de fijar nitrógeno en el suelo. Desgraciadamente esto es relevante sobre todo en cultivos de leguminaceas y en otros cultivos el efecto es mucho menor.
  • Todos los componentes orgánicos (construidos en base al carbono) del suelo tienen nitrógeno. Desde los más estables y lentamente mineralizables como el hummus, como los más degradables como la materia vegetal o los animales en descomposición, están compuestos de nitrógeno que en algún momento será mineralizado y podrá ser absorbido por la planta.
Forma del nitrógeno Símbolo Uso en suelo y planta
Dinitrógeno
(Nitrógeno atmosférico)
N2  El N2 es la forma más común. Representa el 78 por ciento de la atmósfera, pero las plantas no pueden usarlo sin los procesos previos del ciclo del nitrógeno. Las bacterias, algunas algas, los rayos son vectores que lo fijan al suelo.
Nitrato NO3 El nitrato es la forma de nitrógeno más utilizada por las plantas para el crecimiento y el desarrollo.  Su contra parte es que es altamenta lavable y se pierde fácilmente.
Nitrógeno amonio NH4 El amonio absorbido por las plantas también se usa directamente, es lavable pero menos que el Nitrato.
Nitrógeno orgánico C-NH2
(C es un complejo orgánico)
El nitrógeno orgánico tiene infinitas formas concretas. Se transforma en amonio y nitratos lentamente por microorganismos.
La temperatura y la humedad afectan significativamente a la concentración de materia orgánica (M.O.) en los suelos. Las temperaturas altas aumentan la mineralización y disminuyen la concentración de M.O. La humedad alta también aumenta la mineralización pero estimula el crecimiento vegetativo a la vez.
  • El ciclo del nitrógeno  comienza con el nitrógeno en su forma estable más simple, el dinitrógeno (N2) atmosférico. A través de los procesos de fijación como la mineralización, nitrificación, lixiviación, asimilación de plantas, volatilización de amoníaco, desnitrificación e inmovilización se construye el ciclo.
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Ciclo del nitrógeno esquemático. Fuente Wikimedia Commons

Para poder entender el ciclo del nitrógeno en el suelo es importante comprender cuales son procesos de transformación de este elemento tan importante para la vida. Los procesos fundamentales son 4:

  • Fijación: El nitrógeno atmosférico se fija con dos vías. Toma presencia en el suelo a través de bacterias que fijan iones de amonio en el suelo y las tormentas eléctricas nitrifican el nitrógeno atmosférico que precipita de forma masiva en el suelo
  • Descomposición: Todos los seres vivos tienen en su composición nitrógeno cuya fuente primaria fueron las bacterias fijadoras del nitrógeno. Cuando mueren ese nitrógeno queda disponible para que otro individuo haga uso de el, en su mayoría de veces microorganismos descomponedores que producen amoniaco que posteriormente se nitrifica.
  • Nitrificación: Otras bacterias, esta vez llamadas nitrificantes convierten el amoniaco en nitritos y nitratos. elementos absorbibles por los cultivos.
  • Desnitrificación: Las bacterias desnitrificantes convierten los nitratos (NO3-) en nitrógeno gaseoso (N2) que es liberado a la atmósfera. Estas bacterias usan el oxígeno del nitrato como fuente de energía para sus procesos oxidativos.

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