Carbonato de sódio residual: parâmetro-chave na água de irrigação

O Carbonato de Sódio Residual, também conhecido como RSC, é um parâmetro que estima a capacidade de uma água alcalinizar o meio que irriga. Esta alcalinização excessiva da água desencadeia uma série de reacções químicas que provocam um grande número de inconvenientes muito importantes para o desenvolvimento das culturas.

O desequilíbrio do Carbonato de Sódio Residual na água pode ser crítico para o desenvolvimento das culturas.

A equação que determina o carbonato de sódio residual soma o carbonatos (CO₃^-) y bicarbonatos (HCO₃^-) y subtrair o iões de cálcio (Ca²⁺) y magnésio (Mg⁺²). O resultado total indica o excesso ou a deficiência do poder alcalinizante. Os valores desejados para o Carbonato de Sódio Residual são sempre inferiores a 1,5 meq/lvalores acima deste nível são considerados perigosos.

CSR=(CO₃^-+HCO₃^-)-(Ca²⁺+Mg⁺²)

Como se pode ver na equação, os iões de cálcio e magnésio subtraem o valor do carbonato e do bicarbonato, o que significa que, se estiverem em equilíbrio, o valor será próximo de zero ou negativo. Se não estiverem, haverá uma grande quantidade de carbonato e bicarbonato livres prontos a reagir.

Em caso de excesso de carbonatos e bicarbonatos, o cálcio e o magnésio precipitam-se no solo sob a forma de carbonato de cálcio e de carbonato de magnésio. Este efeito provoca a Rácio de Absorção de Sódio (SAR) aumenta, como se pode deduzir da seguinte equação. À medida que o divisor é reduzido a uma raiz quadrada, o resultado cresce exponencialmente.

A SAR e o PSI elevados obstruem as bases de troca, provocam a dispersão do solo e podem sequestrar outros elementos para a absorção pelas plantas e acabar por produzir fitotoxicidade devido ao excesso de sódio.

Um dos riscos de todo este processo entre o solo e a água deve-se à tendência das partículas de argila para absorverem sódio e libertarem iões de magnésio e cálcio. O resultado é um solo pouco permeável devido a esta troca iónica. Enfraquecendo a estrutura do solo e causando graves problemas de drenagem.

No caso de águas com elevada CSR, as acções devem ser imediatas para evitar problemas graves.

Outro problema muito importante das águas carbonatadas e dos solos com baixo teor de cálcio e magnésio é a formação de iões HO.^-. O ião hidroxilo aumenta a pH do solo em que se encontra devido às seguintes reacções de hidrólise.

Existem soluções para o carbonato de sódio residual elevado.

Quase nunca se pode escolher a água com que se rega, mas existem métodos para combater estes problemas:

• A injeção de ácidos como o ácido sulfúrico permite a separação dos iões de bicarbonato (pH cerca de 6,2) libertando carbono sob a forma de CO2. Deste modo, contribui para o equilíbrio e permite que o cálcio e o magnésio se mantenham numa relação mais equilibrada com o sódio do solo.
•  Emendas de gesso (CaSO₄-2H₂O) são uma solução perfeita em solos bem drenados, para solos drenados.
•  A alteração com sulfato de cálcio CaSo₄ também com solos drenantes.

O corretivo deve ser sempre o mais fino possível e a sua eficácia é maior em solos drenantes, o que facilita a distribuição do material pela água. Se o solo não for de todo drenado, pode ser necessário misturar fisicamente o corretor com o solo para que o efeito de coagulação seja mais rápido e não se crie um horizonte calcário.