Le carbonate de sodium résiduel : un paramètre clé dans les eaux d'irrigation

Le carbonate de sodium résiduel, également appelé RSC, est un paramètre qui estime la capacité d'une eau à alcaliniser le milieu qu'elle irrigue. Cette alcalinisation excessive de l'eau déclenche une série de réactions chimiques qui entraînent un grand nombre d'inconvénients très importants pour le développement des cultures.

Le déséquilibre du carbonate de sodium résiduel dans l'eau peut être critique pour le développement des cultures.

L'équation déterminant le carbonate de sodium résiduel somme les les carbonates (CO₃^–) y les bicarbonates (HCO₃^–) y soustraire les les ions calcium (Ca²⁺) y le magnésium (Mg⁺²). Le résultat total indique l'excès ou l'insuffisance du pouvoir alcalinisant. Les valeurs souhaitées de carbonate de sodium résiduel sont toujours inférieures à 1,5 meq/lLes valeurs supérieures à ce niveau sont considérées comme dangereuses.

CSR=(CO₃^–+HCO₃^–)-(Ca²⁺+Mg⁺²)

Comme vous pouvez le voir dans l'équation, les ions calcium et magnésium soustraient la valeur du carbonate et du bicarbonate, ce qui signifie que s'ils sont en équilibre, la valeur sera proche de zéro ou négative. Dans le cas contraire, il y aura beaucoup de carbonate et de bicarbonate libres prêts à réagir.

En cas d'excès de carbonates et de bicarbonates, le calcium et le magnésium précipitent dans le sol sous forme de carbonate de calcium et de carbonate de magnésium. Cet effet provoque la Rapport d'absorption du sodium (SAR) augmente, comme on peut le déduire de l'équation suivante. Lorsque le diviseur est réduit à une racine carrée, le résultat croît de manière exponentielle.

Un SAR et un PSI élevés obstruent les bases d'échange, provoquent une dispersion du sol et peuvent à la fois séquestrer d'autres éléments pour l'absorption par les plantes et finir par produire une phytotoxicité due à l'excès de sodium.

L'un des risques de l'ensemble du processus entre le sol et l'eau est dû à la tendance des particules d'argile à absorber le sodium et à libérer des ions de magnésium et de calcium. Il en résulte un sol peu perméable en raison de cet échange d'ions. L'affaiblissement de la structure du sol et causant de graves problèmes de drainage.

Dans le cas d'eaux à forte RSE, il faut agir immédiatement pour éviter de graves problèmes.

Un autre problème très important des eaux carbonatées et des sols pauvres en calcium et en magnésium est la formation d'ions HO.^–. L'ion hydroxyle augmente la pH du sol dans lequel il se trouve en raison des réactions d'hydrolyse suivantes.

Il existe des solutions pour le carbonate de sodium résiduel élevé.

Il n'est pratiquement jamais possible de choisir l'eau avec laquelle on irrigue, mais il existe des méthodes pour lutter contre ces problèmes :

• L'injection d'acides tels que l'acide sulfurique permet la séparation des ions bicarbonates (pH autour de 6,2) en libérant du carbone sous forme de CO2. Cela favorise l'équilibre et permet au calcium et au magnésium de rester dans une relation plus équilibrée avec le sodium dans le sol.
•  Amendements à base de gypse (CaSO₄-2H₂O) sont une solution parfaite pour les sols bien drainés.
•  L'amendement à base de sulfate de calcium CaSo₄ également avec des sols drainants.

L'amendement doit toujours être aussi fin que possible et son efficacité est plus grande dans les sols drainants, ce qui facilite la distribution du matériau par l'eau. Si le sol n'est pas du tout drainant, il peut être nécessaire de mélanger physiquement l'amendement au sol afin que l'effet coagulant soit plus rapide et qu'un horizon calcaire ne soit pas généré.