Natriumkarbonat-Rückstände: ein wichtiger Parameter in Bewässerungswasser

Restnatriumkarbonat, auch RSC genannt, ist ein Parameter, der die Fähigkeit eines Wassers, das bewässerte Medium zu alkalisieren, abschätzt. Diese Überalkalisierung des Wassers löst eine Reihe chemischer Reaktionen aus, die für die Entwicklung der Pflanzen eine Vielzahl von sehr wichtigen Nachteilen mit sich bringen.

Das Ungleichgewicht des Restnatriumkarbonats im Wasser kann für die Entwicklung der Pflanzen entscheidend sein.

Die Gleichung zur Bestimmung des Natriumcarbonat-Restes Summe die Karbonate (CO₃^-) y Bikarbonate (HCO₃^-) y subtrahieren. die Calcium-Ionen (Ca²⁺) y Magnesium (Mg⁺²). Das Gesamtergebnis zeigt den Überschuss oder Mangel an Alkalisierungskraft an. Die gewünschten Werte für den Natriumcarbonat-Rest sind immer kleiner als 1,5 meq/lWerte oberhalb dieses Wertes gelten als gefährlich.

CSR=(CO₃^-+HCO₃^-)-(Ca²⁺+Mg⁺²)

Wie Sie in der Gleichung sehen können, subtrahieren die Kalzium- und Magnesiumionen den Wert von Karbonat und Bikarbonat, d. h. wenn sie sich im Gleichgewicht befinden, ist der Wert nahe Null oder negativ. Wenn dies nicht der Fall ist, gibt es eine Menge freies Carbonat und Bicarbonat, die bereit sind, zu reagieren.

Bei einem Überschuss an Karbonaten und Bikarbonaten fallen Kalzium und Magnesium im Boden in Form von Kalziumkarbonat und Magnesiumkarbonat aus. Dieser Effekt verursacht die Natrium-Absorptions-Verhältnis (SAR) steigt, wie aus der folgenden Gleichung abgeleitet werden kann. Wenn der Divisor innerhalb einer Quadratwurzel reduziert wird, wächst das Ergebnis exponentiell.

Hohe SAR- und PSI-Werte verstopfen die Austauschbasen, führen zu einer Dispersion im Boden und können sowohl andere Elemente für die Pflanzenaufnahme binden als auch aufgrund des Natriumüberschusses zu einer Phytotoxizität führen.

Eines der Risiken des gesamten Prozesses zwischen Boden und Wasser liegt in der Neigung der Tonpartikel, Natrium zu absorbieren und Magnesium- und Kalziumionen abzugeben. Durch diesen Ionenaustausch entsteht ein schlecht durchlässiger Boden. Die Schwächung des Bodenstruktur und verursacht schwerwiegende Abflussprobleme.

Bei Gewässern mit hohem CSR-Wert muss sofort gehandelt werden, um ernsthafte Probleme zu vermeiden.

Ein weiteres sehr wichtiges Problem karbonathaltiger Wässer und Böden mit wenig Kalzium und Magnesium ist die Bildung von HO-Ionen.^-. Das Hydroxylion erhöht die pH-Wert des Bodens in denen es aufgrund der folgenden Hydrolysereaktionen vorkommt.

Es gibt Lösungen für hohe Natriumcarbonatrückstände.

Man kann sich kaum aussuchen, mit welchem Wasser man bewässert, aber es gibt Methoden, um diese Probleme zu bekämpfen:

• Die Injektion von Säuren wie Schwefelsäure ermöglicht die Abspaltung von Bikarbonat-Ionen (pH-Wert um 6,2) durch Freisetzung von Kohlenstoff in Form von CO2. Auf diese Weise wird das Gleichgewicht gefördert und Kalzium und Magnesium können in einem ausgewogeneren Verhältnis zum Natrium im Boden bleiben.
•  Gipszusätze (CaSO₄-2H₂O) sind eine perfekte Lösung für gut durchlässige Böden, für entwässerte Böden.
•  Der Kalziumsulfatzusatz CaSo₄ auch bei entwässernden Böden.

Der Zusatzstoff sollte immer so fein wie möglich sein, und seine Wirksamkeit ist bei entwässernden Böden höher, so dass das Wasser das Material leichter verteilen kann. Wenn der Boden überhaupt nicht entwässert, kann es erforderlich sein, den Zusatzstoff physisch mit dem Boden zu vermischen, damit die Gerinnungswirkung schneller eintritt und kein Kalkhorizont entsteht.