Acidité de l'engrais

L'acidité des engrais a un impact sur le développement des cultures et doit toujours être prise en compte lors de la programmation des applications. D'une manière générale, tout apport au sol en modifie les caractéristiques d'une manière ou d'une autre. Voyons comment les différents engrais affectent le sol pour comprendre les conséquences de leur utilisation.

Il ne faut pas croire que lorsque l'on utilise un engrais alcalin, l'effet est immédiat. pH du sol augmentera. La modification du pH du sol dépend de nombreux facteurs. Les sols naturels ont généralement un pouvoir tampon élevé, de sorte que dans les applications conventionnelles, le pH ne changera pas à court terme.

Les sols ayant le moins d'impact sur le pH en raison de l'utilisation d'engrais sont les sols organiques, suivis par les sols argileux, les sols limoneux et enfin les sols sableux.

En fonction de son acidité, l'Espagne est divisée en deux moitiés, une moitié orientale à pH élevé (l'orange dans la figure ci-dessous) et une moitié orientale à pH faible (la bleuâtre). Sur le versant oriental, la géologie est de nature calcaire et sa composition produit une morphologie de sol basique. En revanche, les sols de la péninsule occidentale ont une origine géologique ganitique, et l'altération de ces roches produit des sols plus acides.

Il est beaucoup plus courant de applications du calcaire dans les sols occidentaux dans le but de modifier leur pH.

Un engrais a un impact acide lorsque, au cours de sa décomposition, il libère des ions hydrogène (H⁺). L'alcalinité se produit lorsque l'engrais appliqué contient un ion hydroxyde (OH‾) en tant que sous-produit.

• Application de l'urée CO(NH2)2

L'urée est l'engrais qui contient le plus d'azote, mais son principal problème est qu'elle est très soluble.

CO(NH2)2 + 2H2O ⇔(NH4)2CO3

La première partie de la réaction est l'hydrolyse, qui peut prendre moins de quatre jours dans une situation normale.

(NH4)2CO3 ⇔ 2 NH4⁺+ CO3²‾

Une fois l'urée hydrolysée, la dissociation entre l'ammonium et le carbonate est immédiate au contact de l'eau. Le résultat final est l'effet acidifiant de l'hydrogène restant.

• Application du carbonate de calcium CaCO3

Cette application est souvent utilisée pour élever le pH des sols acides. Il peut également être utilisé pour augmenter la concentration de calcium dans le sol. extrait saturé ou de lutter contre sodification.

CaCO3+H2O ⇔ Ca2⁺ + CO3H‾ + OH‾

Une recherche rapide sur Internet permet de connaître la réaction de n'importe quel engrais.

• Chlorure de potassium (KCl)

Les sels se dissocient dans l'extrait de sol saturé en donnant d'une part ion potassium qui est facilement absorbé par la plante. D'autre part, le chlore peut réagir avec le calcium, ce qui entraîne une réduction de la teneur en calcium et une diminution du pouvoir tampon. Cet effet peut être prononcé dans les sols pauvres en calcium.

• Sulfate de potassium (K2SO4)

C'est une alternative au chlorure de potassium car le CASO4 formé est moins soluble que le chlorure de calcium. Mais les engrais sulfatés présentent un inconvénient pour les pelouses ou les cultures qui ne sont pas travaillées pour l'aération. L'accumulation de sulfates, associée à une faible capacité d'infiltration et d'aération, provoquera couche noire.

•  Sulfate d'ammonium ((NH4)2SO4)

Comme tous les engrais contenant de l'ammonium, il est acidifiant. Le sulfate réagit également facilement avec le calcium, le retenant et lui permettant de se solubiliser rapidement avec les pluies.

(NH4)2SO4 ⇔2 NH4⁺+ SO4²‾
Ca2⁺ + SO4²‾⇔ CaSO4

• Ammoniac anhydre (NH3)

C'est un exemple de l'impact alcalin d'un engrais sur le milieu, l'ammoniac appliqué au sol aura la capacité d'augmenter le pH du sol.

NH3 + H2O⇔NH4⁺ + OH‾

Connaître correctement un engrais permet d'éviter des problèmes majeurs à l'avenir.

Il existe une multitude d'engrais et chacun a une réaction différente dans le sol, je vous invite donc à laisser dans les commentaires un retour d'expérience si vous avez ou si vous savez comment un engrais réagit dans le sol.

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