Acidità dei fertilizzanti: Come può rovinare il vostro terreno

L'acidità dei fertilizzanti ha un impatto sullo sviluppo delle colture e deve essere sempre tenuta presente quando si programmano le applicazioni. In generale, qualsiasi aggiunta al terreno ne modifica le caratteristiche in un modo o nell'altro. Vediamo come i diversi fertilizzanti influiscono sul terreno per capire le conseguenze del loro utilizzo.

Non si deve pensare che quando si utilizza un fertilizzante alcalino la pH del suolo aumenterà. La modifica del pH del terreno dipende da molti fattori. I terreni naturali hanno generalmente un'elevata capacità tampone, per cui nelle applicazioni convenzionali il pH non subisce variazioni a breve termine.

I terreni che hanno un impatto minore sul pH a causa dell'uso di fertilizzanti sono quelli organici, seguiti da quelli argillosi, limosi e infine sabbiosi.

La Spagna si divide in base alla sua acidità in due metà, una metà orientale ad alto pH (quella arancione nella figura sottostante) e una metà orientale a basso pH (quella bluastra). Sul versante orientale la geologia ha una natura calcarea che nella sua composizione produce una morfologia basica del suolo. D'altra parte, i suoli della penisola occidentale hanno un'origine geologica ganitica e l'erosione di queste rocce produce suoli più acidi.

È molto più comune applicazioni del calcare nei terreni occidentali con l'obiettivo di modificarne il pH.

Un fertilizzante ha un impatto acido quando, durante la sua decomposizione, rilascia ioni di idrogeno (H⁺). L'alcalinità si verifica quando il fertilizzante applicato ha come sottoprodotto uno ione idrossido (OH‾).

• Applicazione di urea CO(NH2)2

L'urea è il fertilizzante con il più alto contenuto di azotoma il suo problema principale è che è molto solubile.

CO(NH2)2 + 2H2O ⇔(NH4)2CO3

La prima parte della reazione è l'idrolisi, che può durare meno di quattro giorni in una situazione normale.

(NH4)2CO3 ⇔ 2 NH4⁺+ CO3²‾

Una volta idrolizzata l'urea, la dissociazione tra ammonio e carbonato è immediata a contatto con l'acqua. Il risultato finale è l'effetto acidificante dell'idrogeno rimanente.

• Applicazione del carbonato di calcio CaCO3

Questa applicazione viene spesso utilizzata per aumentare la pH dei terreni acidi. Può essere utilizzato anche per aumentare la concentrazione di calcio nel terreno. estratto saturo o per combattere contro sodificazione.

CaCO3+H2O ⇔ Ca2⁺ + CO3H‾ + OH‾

Per conoscere la reazione di qualsiasi fertilizzante basta una rapida ricerca su internet.

• Cloruro di potassio (KCl)

I sali si dissociano nell'estratto di terreno saturo, dando da un lato ione potassio che viene facilmente assorbito dalla pianta. D'altra parte, il cloro può reagire con il calcio, provocando una riduzione del calcio e una diminuzione della capacità tampone. Questo effetto può essere pronunciato nei terreni poveri di calcio.

• Solfato di potassio (K2SO4)

È un'alternativa al cloruro di potassio, poiché il CASO4 che si forma è meno solubile del cloruro di calcio. I concimi a base di solfati presentano però uno svantaggio per i prati o le colture che non vengono lavorate per l'aerazione. L'accumulo di solfati, unito a una bassa capacità di infiltrazione e di aerazione causerà strato nero.

•  Solfato di ammonio ((NH4)2SO4)

Come tutti i fertilizzanti con ammonio nei loro composti, è acidificante. Inoltre, il solfato reagisce facilmente con il calcio, trattenendolo e permettendogli di solubilizzarsi rapidamente con le piogge.

(NH4)2SO4 ⇔2 NH4⁺+ SO4²‾
Ca2⁺ + SO4²‾⇔ CaSO4

• Ammoniaca anidra (NH3)

Questo è un esempio di come un fertilizzante abbia un impatto alcalinizzante sul terreno, l'ammoniaca applicata al terreno ha la capacità di aumentare il pH del terreno.

NH3 + H2O⇔NH4⁺ + OH‾

Conoscere correttamente un fertilizzante aiuterà a evitare grossi problemi in futuro.

Esiste una moltitudine di fertilizzanti e ognuno di essi ha una reazione diversa nel terreno, quindi vi invito a lasciare nei commenti un feedback se avete o se sapete come reagisce un fertilizzante nel terreno.

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