Il ciclo dell'azoto - Nutrizione delle piante

I fertilizzanti azotati non sempre vengono assimilati direttamente dalle piante. Prima che la pianta possa assumere il fertilizzanteIl ciclo dell'azoto deve trovarsi nella giusta forma chimica e il ciclo dell'azoto ne è responsabile.

In genere le piante possono assorbire l'azoto solo in due forme chimiche, l'ammonio e il nitrato. Le piante hanno una predilezione per il nitrato, che viene sempre assorbito più facilmente in questa forma.

• Ammonio NH⁺4 -> Biodisponibile, ma non è la fonte di assorbimento preferita.

L'ammonio è già un elemento biodisponibile, quindi il suo effetto è immediato, anche se non ottimale. L'ammonio, una volta nel terreno, può avere 4 percorsi:

1. Assimilazione delle piante
2. Formazione e volatilizzazione di ammoniaca
3. Fissazione del suolo in casi con elevata capacità di scambio cationico
4. Ingresso nel ciclo di nitrificazione, durante il processo di nitrificazione possono essere generati protossido di azoto e monossido di azoto, che è volatile se i terreni sono acidi.

• Nitrato NO3- -> Biodisponibile e fonte preferita di azoto.

Pertanto, qualsiasi fertilizzante applicato non può essere assorbito finché il ciclo non raggiunge il nitrato o l'ammonio.

Ogni fertilizzante azotato ha un ciclo di decomposizione diverso.

• Urea CO(NH2)2

L'urea è una fonte di azoto molto potente. La sua concentrazione è molto elevata e la sua biodisponibilità molto rapida. La sua concentrazione di azoto è di 46% e la sua biodisponibilità è compresa tra 6 ore e 48 ore.

Quando l'urea viene applicata al terreno con un pH superiore a 6,3, si verifica un'idrolisi che genera ammonio e bicarbonato. Se il pH è inferiore a 6,3, l'idrolisi genera ammonio, anidride carbonica e acqua. La loro lisciviazione è bassa, la loro azione è di lunga durata e tendono ad acidificare leggermente il terreno. Esiste una versione solforosa e fosforosa, che aggiunge rispettivamente zolfo e fosforo.

Le incompatibilità parziali con il solfato di ammonio, il nitrato di calcio, il nitrato di potassio, il fosfato monoammonico, l'acido fosforico e il nitrato di ammonio possono essere mescolate, ma non è consigliabile lasciarle in vasca per lungo tempo!

I fertilizzanti a base di ammonio hanno reazioni molto simili.

I fertilizzanti a base di ammonio sono generalmente poco lisciviati e hanno una forte reazione acida nel terreno.

• Solfato di ammonio (NH4)2SO4

Il solfato di ammonio ha un 21% Azoto e un 60% Zolfo. Nei terreni argillosi o con scarsa infiltrazione può causare problemi di eccesso di zolfo, ma nei terreni con buona infiltrazione di solito non ci sono problemi.

Il solfato di ammonio è totalmente incompatibile con il nitrato di calcio, il fosfato monoammonico e l'acido fosforico. È parzialmente incompatibile con l'urea.

• Fosfato monoammonico NH₄H₂PO₄

La sua concentrazione è dell'11% Azoto e 52% di fosforo.

La combinazione di questi due nutrienti agisce in sinergia tra loro in quanto favorisce l'assorbimento del fosforo e riduce la tendenza alla fissazione del fosforo in terreni con elevata capacità di scambio cationico. Se ne consiglia l'uso in terreni alcalini o con pH dell'acqua elevato. Il fosfato monoammonico non deve essere miscelato con solfato di ammonio e nitrato di calcio. Se viene miscelato con l'urea, deve essere utilizzato rapidamente nel serbatoio. Non deve essere miscelato con fertilizzanti a base di calcio e magnesio.

Alcuni prodotti, come l'acido nitrico, forniscono anche azoto, che deve essere preso in considerazione per il lavoro professionale.

• Fosfato di dimmonio (NH4)2HPO4

Si differenzia dal suo fratello minore per l'aumento delle concentrazioni di nutrienti. La sua concentrazione è pari a 18% Azoto e 54,6% di fosforo. Per il resto è uguale al fosfato monoammonico.

Il fosfato di diammonio non deve essere miscelato con solfato di ammonio e nitrato di calcio. Inoltre, se viene miscelato con l'urea, deve essere utilizzato rapidamente in vasca.

I fertilizzanti a base di nitrati hanno reazioni molto simili.

Fertilizzanti da nitrati sono altamente lisciviati e hanno una bassa durata nel terreno. E non hanno reazione acida.

• Nitrato di potassio (KNO₃)

Ha un rapporto NPK di 13-0-44. Viene spesso utilizzato in fertirrigazione e la sua biodisponibilità è elevata e immediata, anche se langue rapidamente. Non presenta incompatibilità, ma se viene miscelato con l'urea deve essere utilizzato rapidamente e non lasciato troppo a lungo nel serbatoio. È molto diffuso nei fertilizzanti granulari commerciali.

• Nitrato di calcio (Ca(NO₃)₂)

Il nitrato di calcio ha normalmente un rapporto di 15% di azoto e 26TP3T di calcio, sebbene sia disponibile in molte forme e possa variare. È molto efficace perché la sua concentrazione di calcio ha la capacità di regolare il potenziale osmotico del terreno, permettendo alla pianta di assorbire più facilmente l'acqua.

Ha un grosso inconveniente: è incompatibile con molti altri fertilizzanti come il solfato di ammonio, il fosfato monoammonico, l'acido fosforico, il solfato di potassio o il nitrato di ammonio. Non va nemmeno mescolato a lungo con l'urea o il nitrato di potassio.

• Nitrato di ammonio (NH4NO3)

Il principe dell'azoto con una concentrazione di 34% è dietro l'urea, anche se è più stabile e non volatilizza l'azoto nell'atmosfera. È molto solubile e quindi si comporta bene nella fertirrigazione. Si comporta meglio dell'urea nei confronti dell'ambiente, ha una reazione acida e la sua parte nitrica rimane più a lungo nel terreno.

È incompatibile solo con il nitrato di calcio e non deve essere mescolato a lungo con l'urea e l'acido fosforico.

I nitrati sono una parte indispensabile della nutrizione del suolo e un esempio perfetto di fertilità del terreno.

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