النترات

إن النترات وهي مركبات غير عضوية تتكون من ذرة نيتروجين وثلاث ذرات أكسجين. وتكون ذرة النيتروجين في حالة تأكسد +5 في مركز المثلث الذي تشكله ذرات الأكسجين الثلاث. تتكون النترات في الطبيعة عن طريق تحلل المركبات النيتروجينية مثل البروتينات أو اليوريا. وينتج عن هذا التحلل الأمونيا أو الأمونيوم، على التوالي. وفي وجود الأكسجين، تقوم الكائنات الحية الدقيقة من نوع «نيتروباكتير» بأكسدة الأمونيا إلى حمض النيتريك، الذي يهاجم أي قاعدة (عادةً الكربونات) موجودة في الوسط، مكونًا النترات المقابلة.

وثمة مصدر آخر للتكوين من خلال أكاسيد النيتروجين التي تتولد في تصريفات البرق الرعدي من النيتروجين والأكسجين في الهواء. تشكل مياه الأمطار حمض النيتريك، الذي يهاجم الكربونات والمعادن الأساسية الأخرى لتكوين النترات المقابلة.

وتشكل الأمونيا أساس إنتاج مادة الأسمدة النيتروجينية. أكثر الأسمدة النيتروجينية شيوعًا هي الأمونيا اللامائية، واليوريا (تنتج من الأمونيا وثاني أكسيد الكربون)، ونترات الأمونيوم (تنتج من الأمونيا وحمض النيتريك)، وكبريتات الأمونيوم (مصنوعة من الأمونيا وحمض الكبريتيك) ونترات الأمونيوم الكالسيوم، أو نترات الأمونيوم والحجر الجيري (نتيجة إضافة الحجر الجيري إلى نترات الأمونيوم).