حموضة الأسمدة: كيف يمكن أن تدمر تربتك

تؤثر حموضة الأسمدة على نمو المحاصيل وينبغي دائمًا أخذها في الاعتبار عند جدولة الاستخدامات. وبوجه عام، فإن أي إضافة إلى التربة ستؤدي إلى تعديل خصائصها بطريقة أو بأخرى. دعونا نرى كيف تؤثر الأسمدة المختلفة على التربة لفهم عواقب استخدامها.

لا ينبغي أن يُعتقد أنه عندما نستخدم سمادًا قلويًا مباشرةً فإن درجة حموضة التربة سيرتفع. إن تعديل الأس الهيدروجيني للتربة يعتمد على العديد من العوامل. تتمتع التربة الطبيعية عمومًا بقدرة عالية على التخزين المؤقت، بحيث لا يتغير الأس الهيدروجيني في التطبيقات التقليدية على المدى القصير.

التربة الأقل تأثيرًا على الأس الهيدروجيني بسبب استخدام الأسمدة هي التربة العضوية، تليها التربة الطينية، ثم الطينية، وأخيرًا التربة الرملية وهي التربة ذات الأس الهيدروجيني الأكثر سهولة في التعديل.

تنقسم إسبانيا حسب حموضتها إلى نصفين، النصف الشرقي ذو الأس الهيدروجيني المرتفع (النصف البرتقالي في الشكل أدناه) والنصف الشرقي ذو الأس الهيدروجيني المنخفض (النصف المزرق). على المنحدر الشرقي، تتسم الجيولوجيا في المنحدر الشرقي بطبيعة كلسية تنتج في تكوينها مورفولوجيا التربة القاعدية. ومن ناحية أخرى، فإن تربة شبه الجزيرة الغربية لها أصل جيولوجي جانيتي، وينتج عن تجوية هذه الصخور تربة أكثر حمضية.

من الأكثر شيوعًا أن تطبيقات الحجر الجيري في التربة الغربية بهدف تعديل أسها الهيدروجيني.

يكون للأسمدة تأثير حمضي عندما تطلق أيونات الهيدروجين (H⁺). وتحدث القلوية عندما يحتوي السماد المطبق على أيون الهيدروكسيد (OH‾) كمنتج ثانوي.

• استخدام اليوريا CO(NH2)2(NH2)2

اليوريا هو السماد الذي يحتوي على أعلى نسبة من النيتروجينلكن مشكلته الرئيسية هي أنه قابل للذوبان بشكل كبير.

Co(nh2)2 + 2h2o ⇔(nh4)2co3

الجزء الأول من التفاعل هو التحلل المائي، والذي يمكن أن يستغرق أقل من أربعة أيام في الوضع الطبيعي.

(NH4) 2CO3 ⇔ 2 NH4⁺+ CO3^2‾

بمجرد أن تتحلل اليوريا مائيًا، يحدث التفكك بين الأمونيوم والكربونات فورًا عند ملامسة الماء. والنتيجة النهائية هي التأثير الحمضي للهيدروجين المتبقي.

• استخدام كربونات الكالسيوم CaCO3

غالبًا ما يستخدم هذا التطبيق لرفع الأس الهيدروجيني التربة الحمضية. كما يمكن استخدامه لزيادة تركيز الكالسيوم في التربة. مستخلص مشبع أو للقتال ضد التخدير.

CaCO3+H2O ⇔ Ca2⁺ + CO3H‾ + أوه‾

يمكنك معرفة تفاعل أي سماد من خلال بحث سريع على الإنترنت.

• كلوريد البوتاسيوم (KCl)

تتفكك الأملاح في مستخلص التربة المشبعة مما يعطي من ناحية أيون البوتاسيوم والذي يمتصه النبات بسهولة. من ناحية أخرى، يمكن أن يتفاعل الكلور مع الكالسيوم، مما يؤدي إلى انخفاض الكالسيوم وانخفاض القدرة على التخزين المؤقت. ويمكن أن يكون هذا التأثير واضحًا في التربة الفقيرة بالكالسيوم.

• كبريتات البوتاسيوم (K2SO4)

وهو بديل لكلوريد البوتاسيوم حيث أن مادة CASO4 المتكونة أقل قابلية للذوبان من كلوريد الكالسيوم. لكن الأسمدة الكبريتات لها عيب في المروج أو المحاصيل التي لا يتم حرثها للتهوية. تراكم الكبريتات إلى جانب انخفاض قدرة التسلل و التهوية سيؤدي إلى طبقة سوداء.

•  كبريتات الأمونيوم ((NH4)2SO4)

كما هو الحال مع جميع الأسمدة التي تحتوي على الأمونيوم في مركباتها، فهي تحمض. كما أن الكبريتات تتفاعل بسهولة مع الكالسيوم وتحتفظ به وتسمح له بالذوبان بسرعة مع هطول الأمطار.

(NH4) 2SO4 ⇔2 NH4⁺+ SO4²‾
Ca2⁺ + SO4^2‾ 𡵎 CaSO4

• الأمونيا اللامائية (NH3)

هذا مثال على تأثير الأسمدة القلوية على الوسط، فالأمونيا التي يتم تطبيقها على التربة لها القدرة على زيادة الأس الهيدروجيني للتربة.

NH3 + H2O⇔NH4⁺ + أوه‾

إن معرفة السماد بشكل صحيح سيساعد على تجنب المشاكل الكبيرة في المستقبل.

هناك العديد من الأسمدة ولكل منها تفاعل مختلف في التربة، لذا أدعوكم لترك بعض الملاحظات في التعليقات إذا كان لديكم أو إذا كنتم تعرفون كيف يتفاعل السماد في التربة.

https://www.tiloom.com/producto/phimetro-fieldscout-soilstick-ph/

يُعد مقياس الأس الهيدروجيني SolStick أداة مثالية لقياس الأس الهيدروجيني للتربة بسرعة ودقة وكفاءة عالية.