دورة النيتروجين - تغذية النبات

إن الأسمدة النيتروجينية لا يتم استيعابها دائمًا بشكل مباشر من قبل النباتات. فقبل أن يتمكن النبات من تناول السماد، يجب أن يكون في الشكل الكيميائي الصحيح، ودورة النيتروجين هي المسؤولة عن ذلك.

يمكن للنباتات عمومًا أن تمتص النيتروجين في شكلين كيميائيين فقط هما الأمونيوم والنترات. وتميل النباتات إلى النترات ودائمًا ما يتم امتصاصه بسهولة أكبر في هذا الشكل.

• الأمونيوم NH⁺4 -> متوفر بيولوجيًا، ولكنه ليس المصدر المفضل للامتصاص.

الأمونيوم عنصر متوفر بيولوجيًا بالفعل، لذا فإن تأثيره فوري، وإن لم يكن الأمثل. يمكن أن يكون للأمونيوم بمجرد وجوده في التربة 4 مسارات:

1. استيعاب النباتات
2. تكوين الأمونيا وتطاير الأمونيا
3. تثبيت التربة في الحالات ذات القدرة العالية على تبادل الكاتيونات
4. مدخل لدورة النترجنة، أثناء عملية النترجة يمكن أن يتولد أكسيد النيتروز وأول أكسيد النيتروجين، وهو متطاير إذا كانت التربة حمضية.

• النترات NO3--- -> المتوفر بيولوجيًا والمصدر المفضل للنيتروجين.

ولذلك، لا يمكن امتصاص أي سماد مستخدم حتى تصل الدورة إلى النترات أو الأمونيوم.

لكل سماد نيتروجيني دورة تحلل مختلفة.

• اليوريا CO(NH2)2

اليوريا مصدر قوي جدًا للنيتروجين. تركيزها عالٍ جداً وتوافرها الحيوي سريع جداً. ويبلغ تركيزها النيتروجين 461 تيرابايت 3 تيرابايت وتوافرها الحيوي بين 6 ساعات و48 ساعة.

عندما يتم تطبيق اليوريا على التربة ذات الأس الهيدروجيني أعلى من 6.3، يحدث التحلل المائي مما يولد الأمونيوم وبيكربونات. إذا كان الأس الهيدروجيني أقل من 6.3، يولد التحلل المائي الأمونيوم وثاني أكسيد الكربون والماء. يكون ارتشاحها منخفضًا، ويكون تأثيرها طويل الأمد وتميل إلى تحمض التربة قليلًا. هناك نسخة كبريتية وفوسفورية تضيف الكبريت والفوسفور على التوالي.

يمكن خلط حالات عدم التوافق الجزئي مع كبريتات الأمونيوم ونترات الكالسيوم ونترات البوتاسيوم وفوسفات الأمونيوم الأحادي الأمونيوم وحمض الفوسفوريك ونترات الأمونيوم، ولكن لا ينصح بتركها في الخزان لفترة طويلة!

تحتوي أسمدة الأمونيوم على تفاعلات متشابهة للغاية.

وعادةً ما تكون أسمدة الأمونيوم ضعيفة الترشيح ولها تفاعل حمضي قوي في التربة.

• كبريتات الأمونيوم (NH4)2SO4

تحتوي كبريتات الأمونيوم على 21% نيتروجين 21% و 60% كبريت 60%. في التربة الطينية أو التربة ذات التسرب الضعيف يمكن أن يسبب ذلك مشاكل في زيادة الكبريت، ولكن في التربة ذات التسرب الجيد لا توجد مشاكل عادةً.

كبريتات الأمونيوم غير متوافقة تماماً مع نترات الكالسيوم وفوسفات الأمونيوم الأحادي الأمونيوم وحمض الفوسفوريك. وهي غير متوافقة جزئياً مع اليوريا.

• فوسفات أحادي الأمونيوم NH₄H₂PO₄PO₄

تركيزه 11% نيتروجين % و 52% من الفوسفور.

يعمل الجمع بين هذين العنصرين الغذائيين على تحقيق التآزر بينهما حيث يساعد على امتصاص الفوسفور ويقلل من ميل تثبيت الفوسفور في التربة ذات القدرة العالية على التبادل الكاتيونى. يوصى باستخدامه في التربة القلوية أو التربة ذات الأس الهيدروجيني العالي للمياه. يجب عدم خلط فوسفات الأمونيوم الأحادي مع كبريتات الأمونيوم ونترات الكالسيوم. ويجب استخدامه سريع الخلط في الخزان إذا تم خلطه مع اليوريا. ولا ينبغي خلطه مع أسمدة الكالسيوم والمغنيسيوم.

كما توفر بعض المنتجات مثل حمض النيتريك النيتروجين الذي يجب أخذه بعين الاعتبار في العمل الاحترافي.

• ثنائي فوسفات ثنائي الأمونيوم (NH4)2HPO4

يختلف عن شقيقه الأصغر في أنه يزيد من تركيزات المغذيات. تركيزه 18% نيتروجين % و54.6% من الفوسفور. وهو مماثل لفوسفات الأمونيوم الأحادي من جميع النواحي الأخرى.

يجب عدم خلط ثنائي فوسفات ثنائي الأمونيوم مع كبريتات الأمونيوم ونترات الكالسيوم. وينبغي استخدامه سريع الخلط في الخزان إذا تم خلطه مع اليوريا.

تحتوي أسمدة النترات على تفاعلات متشابهة للغاية.

تتميز الأسمدة النترات بقابليتها العالية للارتشاح ولها عمر منخفض في التربة. وليس لها تفاعل حمضي.

• نترات البوتاسيوم (KNO₃)

يحتوي على نسبة NPK 13-0-44. وغالبًا ما يستخدم في التسميد وتوافره البيولوجي مرتفع وفوري، على الرغم من أنه يترشح بسرعة. ليس له أي عدم توافق، ولكن في حالة خلطه مع اليوريا يجب استخدامه بسرعة وعدم تركه لفترة طويلة في الخزان. ويحظى بشعبية كبيرة في الأسمدة الحبيبية التجارية.

• نترات الكالسيوم (Ca(NO₃)₂)

تحتوي نترات الكالسيوم عادةً على نسبة 151 تيرابايت 3 تيرابايت من النيتروجين إلى 26 تيرابايت 3 تيرابايت من الكالسيوم، على الرغم من أنها تأتي في أشكال عديدة ويمكن أن تختلف. وهو فعال للغاية لأن تركيز الكالسيوم فيه له القدرة على تنظيم الإمكانات الأسموزية للتربة، مما يسمح للنبات بامتصاص الماء بسهولة أكبر.

له عيب رئيسي واحد: فهو غير متوافق مع العديد من الأسمدة الأخرى مثل كبريتات الأمونيوم أو فوسفات الأمونيوم الأحادي أو حمض الفوسفوريك أو كبريتات البوتاسيوم أو نترات الأمونيوم. كما لا ينبغي خلطه لفترة طويلة مع اليوريا أو نترات البوتاسيوم.

• نترات الأمونيوم (NH4NO3)

أمير النيتروجين بتركيز 34% خلف اليوريا، على الرغم من أنه أكثر ثباتاً ولا يتطاير النيتروجين في الغلاف الجوي. إنه قابل للذوبان للغاية وبالتالي يؤدي أداءً جيداً في التسميد. يتصرف بشكل أفضل مع البيئة من اليوريا وله تفاعل حمضي وجزء النيتريك يبقى لفترة أطول في التربة.

لا يتوافق إلا مع نترات الكالسيوم، ولا ينبغي خلطه لفترة طويلة مع اليوريا وحمض الفوسفوريك.

النترات جزء لا غنى عنه في تغذية التربة ومثال مثالي لخصوبة التربة.

من الممكن معرفة خصوبة التربة مع مقاييس الأيونات لاكوا. تسهل هذه المجسات مهمة مراقبة الخصوبة من خلال أخذ قراءات فورية في الموقع. يمكن لأي حقل أن يحتوي على جهاز Ionometer في مرافقه ومراقبة النترات لمعرفة الاحتياجات الحقيقية للنيتروجين للنباتات في جميع الأوقات.

هل تريد معرفة المزيد عن النيتروجين أو مقاييس الأيونات؟ اتصل بـ Tiloom على info@tiloom.com وسنقوم بإبلاغك.